GRUPO 2 - BASES

Conceito
É qualquer substância que libera única e exclusivamente o ânion OH– (íons hidroxila ou oxidrila) em solução aquosa. São consideradas bases as soluções que têm pH acima de 7.
O que é PH?
O PH ( potencial hidrogeniônico ou potencial hidrogênio ) é uma medida que indica se uma solução líquida é ácida (pH < ph =" 7),"> 7). Uma solução neutra só tem o valor de pH = 7 a 25 °C, o que implica variações do valor medido conforme a temperatura.
Nomenclatura das Bases
Não possui subgrupos e há duas maneiras de se dar nome às bases:
1ª maneira:
Hidróxido de (Nome do elemento), Algarismo romano indicando o nox do cátion, opcionalmente entre parêntesis
2ª maneira:
Hidróxido (nome do elemento), sufixo oso, se for menor nox; e ico, se for o maior nox
Exemplos
Fe(OH)3 - hidróxido de ferro (III) ou hidróxido férrico
Fe(OH)2 - hidróxido de ferro (II) ou hidróxido ferroso
Classificação
Quanto ao número de hidroxilas
* Monobases: ( 1 OH– ): NaOH, KOH, NH4OH
* Dibases: ( 2 OH– ): Mg(OH)2, Ca(OH)2, Fe(OH)2
* Tribases: ( 3 OH– ): Al(OH)3, Fe(OH)3
* Tetrabases: ( 4 OH– ): Sn(OH)4, Pb(OH)4
Quanto ao grau de dissociação
· Bases fortes: São as que dissociam muito. Em geral os metais alcalinos e alcalino-terrosos formam bases fortes (família IA e IIA da Tabela periódica). Porém, o hidróxido de Berílio e o hidóxido de Magnésio são bases fracas.
· Bases fracas: São as bases formadas pelos demais metais e o hidróxido de amônio, por terem caráter molecular.
Quanto a solubilidade
· Solúveis: Todas as bases formadas pelos metais alcalinos são solúveis. Podemos citar também o hidróxido de amônio, que apesar de ser uma base fraca, é solúvel.
· Pouco solúveis: São as bases formadas pelos metais alcalino-terrosos em geral.
· Insolúveis: As demais bases. Vale lembrar sempre alguma parcela dissolve, mas chama-se insolúvel quando essa quantidade é insignificante em relação ao volume total.
Bases mais comuns na química do cotidiano
Hidróxido de sódio ou soda cáustica (NaOH)
· É a base mais importante da indústria e do laboratório. É fabricado e consumido em grandes quantidades.
· É usado na fabricação de sais de sódio em geral. Exemplo: salitre, HNO3 + NaOH ® NaNO3 + H2O
· É usado em inúmeros processos industriais na petroquímica e na fabricação de papel, celulose, corantes, etc.
· É usado na limpeza doméstica. É muito corrosivo e exige muito cuidado ao ser manuseado.
· É fabricado por eletrólise de solução aquosa de sal de cozinha. Na eletrólise, além do NaOH, obtêm-se o H2 e o Cl2, que têm grandes aplicações industriais.
Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2)
· É a cal hidratada ou cal extinta ou cal apagada.
· É obtida pela reação da cal viva ou cal virgem com a água. É o que fazem os pedreiros ao preparar a argamassa:
· É consumida em grandes quantidades nas pinturas a cal (caiação) e no preparo da argamassa usada na alvenaria.
Amônia (NH3) e hidróxido de amônio (NH4OH)
· Hidróxido de amônio é a solução aquosa do gás amônia. Esta solução é também chamada de amoníaco.
· A amônia é um gás incolor de cheiro forte e muito irritante.
· A amônia é fabricada em enormes quantidades na indústria. Sua principal aplicação é a fabricação de ácido nítrico.
· É também usada na fabricação de sais de amônio, muito usados como fertilizantes na agricultura. Exemplos: NH4NO3, (NH4)2SO4, (NH4)3PO4
· A amônia é usada na fabricação de produtos de limpeza doméstica, como Ajax, Fúria, etc.
Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2)
É pouco solúvel na água. A suspensão aquosa de Mg(OH)2 é o leite de magnésia, usado como antiácido estomacal. O Mg(OH)2 neutraliza o excesso de HCl no suco gástrico.
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Hidróxido de alumínio (Al(OH)3)
É muito usado em medicamentos antiácidos estomacais, como Maalox, Pepsamar, etc.