GRUPO 1 - ÁCIDOS

ÁCIDOS

CONCEITO____________________________________________________________________ Ácidos são compostos hidrogenados suscetíveis a se combinar com bases para dar sais. Em solução aquosa sofrem ionização, liberando cátions H+. E ter como característica própria, o sabor azedo. O conceito que temos hoje sobre ácidos é baseado em três principais teorias: * "Ácido é toda solução aquosa que se dissocia fornecendo íons H+, como um único tipo de cátion" Corresponde a teoria de Arrhenius (1887) * "Qualquer espécie química que doa elétrons' Bronsted Lowry (1923). e por fim, * “Toda espécie química que recebe par de elétrons" Lewis (1923)

CLASSIFICAÇÃO ___________________________________________________________________ 1- Hidróxidos

Não possuem oxigênio. Ex: HCl, HCN.

2- Oxiácidos

Possuem Oxigênio. Ex: HClO3, HNO3.

3- Quanto à volatilidade:

3.1- Voláteis: Tendência à evaporação. Ex: HNO2, HNO3 e Hidrácidos.

3.2- Fixos: Pouca tendência a evaporação. Ex: Oxiácidos.

4- Número de Hidrogênios ionizáveis:

4.1- Monoácidos ou ácidos monopróticos: Um hidrogênio ionizável. Ex: HNO3.

4.2- Diácidos ou ácidos dipróticos: Possuem dois hidrogênios ionizáveis. Ex: H2CO3.

4.3- Triácido ou ácidos tripróticos: Três hidrogênios ionizáveis. Ex: H3SbO4.

4.4- Tetrácidos: Quatro hidrogênios ionizáveis. Ex: H4P2O7.

5- Quanto à força e grau de ionização: Medindo-se a condutibilidade das soluções aquosas dos ácidos obtem-se o grau de ionização. (d= numero de moléculas ionizadas/ numero total de moléculas dissolvidas.)

5.1- Forte: d = 50%. Ex: HCl.

5.2- Semifortes ou moderados: 5%d50%. d="5%.">

NOMENCLATURA ____________________________________________________________________ 1- Hidrácidos

ÁCIDO + NOME DO ELEMENTO + ÍDRICO EX: HCl H + CLORO + ÍDRICO = Ácido Clorídrico HBr H + BROMO + ÍDRICO = Ácido Bromídrico

2- Oxiácidos

Variam de acordo com o número de oxigênios:

+1 Átomo de Oxigênio = ÁCIDO PER + NOME DO ELEMENTO + ICO

1 Átomo de Oxigênio = ÁCIDO + NOME DO ELEMENTO + ICO

-1 Átomo de Oxigênio = ÁCIDO + NOME DO ELEMENTO + OSO

-2 Átomos de Oxigênio = ÁCIDO HIPO + NOME DO ELEMENTO + OSO

Ex: - HClO4 - Ácido Perclórico - HClO3 - Ácido Clórico - HClO2 - Ácido Cloroso - HClO - Ácido Hipocloroso

ÁCIDOS – OS MAIS UTILIZADOS NO COTIDIANO E SUAS FÓRMULAS

Ácido clorídrico (HCl)

•O ácido impuro (técnico) é vendido no comércio com o nome de ácido muriático.

•É encontrado no suco gástrico.

•É um reagente muito usado na indústria e no laboratório.

•É usado na limpeza de edifícios após a sua caiação, para remover os respingos de cal.

•É usado na limpeza de superfícies metálicas antes da soldagem dos respectivos metais.

Ácido sulfúrico (H2SO4)

•É o ácido mais importante na indústria e no laboratório.

•O maior consumo de ácido sulfúrico é na fabricação de fertilizantes.

•É o ácido dos acumuladores de chumbo (baterias) usados nos automóveis.

•É consumido em enormes quantidades em inúmeros processos industriais.

•O ácido sulfúrico concentrado é um dos desidratantes mais enérgicos.

•O ácido sulfúrico concentrado tem ação corrosiva sobre os tecidos dos organismos vivos também devido à sua ação desidratante.

Ácido nítrico (HNO3)

•Depois do sulfúrico, é o ácido mais fabricado e mais consumido na indústria. Seu maior consumo é na fabricação de explosivos, como nitroglicerina (dinamite), trinitrotolueno (TNT), trinitrocelulose (algodão pólvora) e ácido pícrico e picrato de amônio.

•É usado na fabricação do salitre (NaNO3, KNO3) e da pólvora negra (salitre + carvão + enxofre).

•O ácido nítrico concentrado é um líquido muito volátil; seus vapores são muito tóxicos. Ácido fosfórico (H3PO4)

•Os seus sais (fosfatos) têm grande aplicação como fertilizantes na agricultura.

•É usado como aditivo em alguns refrigerantes. Ácido acético (CH3 - COOH)

•É o ácido de vinagre, produto indispensável na cozinha (preparo de saladas e maioneses)

. Ácido fluorídrico (HF)

•Tem a particularidade de corroer o vidro, devendo ser guardado em frascos de polietileno. É usado para gravar sobre vidro.

Ácido carbônico (H2CO3)

•É o ácido das águas minerais gaseificadas e dos refrigerantes. Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2)

•A suspensão aquosa de Mg(OH)2 é o leite de magnésia, usado como antiácido estomacal.

Engenharia de Produção 1D

Everson Hoepers, Jonatha Joman Barreiros, Marcos Roberto Doniak, Mariana Alves de Andrade e Oberdan Fernandes de Oliveira.