terça-feira, 28 de abril de 2009

GRUPO 8 - ÓXIDOS NO COTIDIANO

Óxidos

INTRODUÇÃO
Os óxidos são compostos binários, isto é, são substâncias formadas pela combinação de dois elementos. Um desses elementos é sempre o oxigênio (O).

NOMECLATURA DOS ÓXIDOS
Os óxidos formados por ametais ligados a oxigênio são classificados como óxidos moleculares e têm seu nome estabelecido pela seguinte regra.

Prefixo que indica a quantidade de oxigênio (O) Prefixo que indica a quantidade de outro elemento
Mono / di / tri Di / tri / tetra
Dióxido de carbono (CO2):
O Dióxido de Carbono é o que nós conhecemos como gás carbônico, O CO2 é um dos gases do efeito estufa que menos contribui para o aquecimento global, já que representa apenas 0,03% da atmosfera.
É encontrado em refrigerantes e águas gaseificadas, ele reage com a água fazendo com que o meio fique ácido, daí o porquê dos refrigerantes serem ácidos.
É um gás incolor, inodoro, mais denso que o ar. Não é combustível e nem comburente, por isso, é usado como extintor de incêndio.
O dióxido de carbono é essencial à vida no planeta. Visto que é um dos compostos essenciais para a realização da fotossíntese - processo pelo qual os organismos fotossintetizantes transformam a energia solar em energia química.

Peróxido de hidrogênio (H2O2):
É um líquido incolor que pode explodir violentamente se for aquecido e, justamente por isso, é utilizado na projeção de foguetes. Este composto também é conhecido como “água oxigenada”, aquela usada para clarear pêlos e cabelos. A solução aquosa concentrada a 3 % de peróxido de hidrogênio é vendida em farmácias para uso anti-séptico e alvejante. Soluções com concentração superior a 30 % são utilizadas na indústria como alvejante de madeira e fibras têxteis e na propulsão de foguetes. Na maioria das vezes se comportam como substancias oxidantes, Hoje em dia pode ser obtido por auto-oxidação de naftoidroquinona.
Presença
Os peróxidos se formam em pequenas dozes em muitos processos de oxidação natural.Para evitar sua acumulação a concentrações daninhas os organismos podem dispor de uma enzima – a catalase – que catalisa a decomposição de peróxido de hidrogênio em água e oxigênio elementar.

Óxido de Cálcio (CaO):
O óxido de Cálcio não é encontrado na natureza no estado puro, ou seja, nós apenas encontraremos o Oxido de Cálcio através da decomposição térmica de calcário (de 825[1] a 900 °C) esta chamada de Calcinação. O Oxido de Cálcio é mais conhecido como cal viva ou cal virgem, é um composto sólido branco. Normalmente utilizada na indústria da construção civil para elaboração das argamassas com que se erguem as paredes e muros e também na pintura, a cal também tem emprego na indústria cerâmica, siderúrgicas (obtenção do ferro) e farmacêutica como agente branqueador ou desodorizador. O óxido de cálcio tambem é usado para produzir hidróxido de cálcio, na agricultura para o controle de acidez dos solos, e na metalurgia extrativa para produzir escória contendo as impurezas (especialmente areia) presentes nos minérios de metais.
O calcário, depois de extraído, selecionado e moído, é submetido a elevadas temperaturas em fornos industriais num processo conhecido como calcinação, que dá origem ao CaO (óxido de cálcio: cal) e CO2 (gás carbônico).
Para a obtenção da cal hidratada é necessário promover a reação da cal virgem com H2O, com o seguinte desprendimento de calor[2]:

Óxido Nitroso (N2O):
Conhecido como gás hilariante, esse óxido inalado em pequena quantidade provoca euforia, mas pode causar sérios problemas de saúde; é utilizado como anestésico, também é conhecido como protóxido de nitrogênio se apresenta na forma de um gás incolor, composta de duas partes de nitrogênio e uma de oxigênio, cuja formula química é N2O e sua formula estrutural é N--N—O. Administrado juntamente com o Oxigênio, possui efeito analgésico e sedativo. O Óxido Nitroso também é utilizado para melhorar a desempenho dos motores ( eleva a potência dos motores). Quando o óxido Nitroso é aquecido a cerca de 300°C, se divide em Oxigenio e Nitrogenio. Portanto, a injeção de Oxido Nitroso em um motor significa que mais oxigênio esta disponível durante a combustão.

Dióxido de Enxofre (SO2):
O Dióxido de Enxofre é um gás incolor tóxico de cheiro forte e altamente irritante não inflamável. É usado para a obtenção de ácido sulfúrico e no branqueamento de óleos alimentícios, entre outras aplicações. É um dos principais poluentes atmosféricos; em dias úmidos, combina-se com o vapor de água da atmosfera e origina a chamada chuva ácida. Ele se liquefaz facilmente e é distribuído em cilindros de aço como gás liquefeito sobre sua própria pressão de vapor de cerca de 3,39bar. O dióxido de enxofre é muito solúvel em água. É produzido naturalmente pelos vulcões e em certos processos industriais. Na indústria, o dióxido de enxofre serve sobretudo para a produção de ácido sulfúrico, que possui numerosas aplicações como produto químico. O dióxido de enxofre é ainda utilizado como desinfetante, anti-séptico e antibacteriano, como agente branqueador e conservador de produtos alimentares, nomeadamente frutos secos, e ainda na produção de bebidas alcoólicas e particularmente no fabrico do vinho O dióxido de enxofre é prejudicial à nossa saúde .

Referencias:
www.grupodb.com.br/cal.php
www.calcidrata.pt/ProdCalHidratada.html
http://www.fisica.net/quimica/resumo12.htm http://www.fisica.net/quimica/resumo11.htm
www.mundoeducacao/quimica.com.br

quinta-feira, 23 de abril de 2009

GRUPO 9 - CHUVA ÁCIDA

CHUVA ACIDA - EQUIPE: DARLAN

A chuva, geada, neblina, e neve é considerada acida, quando o PH e menor que cinco, é freqüente em regiões com muita poluição,mas podem ocorrer em regiões com menor índice de poluição, pois as nuvens viajam conforme o vento. O vapor de água das nuvens, formado pela evaporação dos rios e lagos, reage com a poluição, formando os ácidos. Com água pura à 20ºC o PH é igual 7, a chuva em sua normalidade corresponde a um PH de 5.6. Com as chuvas acidas tende-se a aumentar os casos de asma, sinusite, conjuntivite e doenças cardiovasculares. Ao meio ambiente os danos podem ser desertificação, resseca mento das arvores, formação de lagos ácidos e corrosão das fachadas e estruturas. Na fauna a biodiversidade é reduzida devido a quebra da cadeia alimentar. Para evitarmos as chuvas acidas devemos utilizar meios de transportes menos poluentes com combustíveis com menos teor de enxofre, utilizar fontes alternativas de energia e respeitar a natureza.
Existem 3 tipos de chuva acida que são: Forte, médio ou moderado, e fraco.
Chuva acida forte e causada principalmente em grandes cidades com um numero elevado de carros, pois os motores dos carros atingem altas temperaturas suficientes par ocorrer uma reação entre o nitrogênio e o oxigênio assim formando o gás NO. O oxido nítrico não é muito solúvel em água, mas pode ser oxidado no ar, formando dióxido de nitrogênio (NO2). O NO2 reage com a água e forma o acido nítrico e óxido nítrico.
Chuva acida média ou moderada, o dióxido de enxofre pode reagir diretamente com o oxigênio atmosférico e formar trióxido de enxofre, que, por sua vez, produz ácido sulfúrico e água:
Chuva acida fraca com pH de 5,7 devido à presença de ácido carbônico H2CO3, que resulta da combinação do gás carbônico, CO2, com água, H2O. O ácido carbônico é um ácido fraco.