sexta-feira, 1 de maio de 2009

GRUPO 7 - CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS

Equipe 07 – Engenharia de produção 1º D
Hugo Holsback – Fernando Nunes – Cleverson Zanquetta Eduardo de Souza – Brunno Luiz
Óxido = composto binário oxigenado onde o Oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Classificação dos Óxidos:
1 - Óxidos básicos;
2 - Óxidos ácidos;
3 - Óxidos neutros;
4 - Peróxidos;
1 - Óxido Básico = formado por metais (1A e 2A) Reações: Óxido básico + Ácido ==> Sal + Água CaO + H2(SO4) == > CaSO4 + H2O MgO + 2HCl ==> MgCl2 + H2O Óxido básico + Água ==> base correspondente CaO + H2O ==> Ca(OH)2 cal extinta ou cal apagada 2NaO + H2O ==> 2NaOH
2 - Óxido Ácido = formado por não-metais Reações: Óxido ácido + Base ==> Sal + Água CO2 + Ba(OH)2 ==> BaCO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 ==> CaCO3 + H2O Óxido Ácido + Água ==> ácido correspondente CO2 + H2O ==> H2CO3 chuva fracamente ácida SO3 + H2O ==> H2SO4
3 - Óxido Neutro = não reagem nem com água, ácido e base. São alguns óxidos de não-metais. Exemplos:
CO - NO - N2O
4 - Peróxidos = 2 átomos de oxigênio ligados aos metais alcalinos, alcalinoterrosos e hidrogênio; e devido a ligação -- O -- O -- o Nox do Oxigênio é igual a - 1. Exemplo: -1 -1
H-- O -- O -- H peróxido de hidrogênio

Nenhum comentário:

Postar um comentário